A) способствует термодинамической возможности процесса
905) Уравнение связи стандартной энергии Гиббса для реакции С(тв.) + О2 = СО2 в интервале [298 -1000 К] - 393260 – 2,29 Т, Дж, что определяет роль энтропийного фактора при оценивании направленности процесса
A) способствует термодинамической возможности процесса
906) Уравнение связи стандартной энергии Гиббса для реакции С(тв.) + О2 = СО2 в интервале [298 -1000 К] - 393260 – 2,29 Т, Дж, что определяет роль энергии Гиббса при оценивании направленности процесса:
E) увеличивает энергию Гиббса реакции
907) Уравнение связи стандартной энергии Гиббса для реакции С(тв.) + О2 = СО2 в интервале [298 -1000 К] - 393260 – 2,29 Т, Дж, что определяет направленность процесса при стандартных условиях и 500 К:
E) практически необратима
908) Уравнение связи стандартной энергии Гиббса c температурой для реакции
2/3(Al2O3) + 2C = 4/3Al + 2CO в интервале [1500 - 2500 К] +870,5 - 0,38 Т, кДж, что определяет направленность процесса при стандартных условиях и 2000 К:
A) термодинамически невозможна
909) Уравнение связи стандартной энергии Гиббса c температурой для реакции
2/3(Al2O3) + 2C = 4/3Al + 2CO в интервале [1500 - 2500 К] +870,5 - 0,38 Т, кДж, что определяет направленность процесса при стандартных условиях и 2500 К:
B) термодинамически вероятна
910) Уравнение связи стандартной энергии Гиббса c температурой для реакции
2/3(Al2O3) + 2C = 4/3Al + 2CO в интервале [1500 -2500 К] +870,5 - 0,38 Т. Указать минимальную абсолютную температуру, выше которой реакция термодинамически возможна при стандартных условиях:
D) 2290
911) Уравнение связи стандартной энергии Гиббса c температурой для реакции
2/3(Al2O3) + 3C = 1/3Al4С3 + 2CO в интервале [1500 -2500 К] +790,1 - 0,351Т , кДж, что определяет направленность процесса при стандартных условиях и 2000 К:
A) термодинамически невозможна
912) Уравнение связи стандартной энергии Гиббса c температурой для реакции
2/3(Al2O3) + 3C = 1/3Al4С3 + 2CO в интервале [1500 -2500 К] +790,1 - 0,351Т , кДж, что определяет направленность процесса при стандартных условиях и 2500 К:
A) термодинамически возможна
913) Уравнение связи стандартной энергии Гиббса c температурой для реакции
2/3(Al2O3) + 3C = 1/3Al4С3 + 2CO в интервале [1500 -2500 К] +790,1 - 0,351Т , кДж. Указать минимальную абсолютную температуру, выше которой реакция термодинамически возможна при стандартных условиях:
D) 2251
914) Уравнение связи стандартной энергии Гиббса c температурой для реакции
UO2 (тв) + 2C = U(ж) + 2СО в интервале температур [ 1500 - 3000 K] -1108,342 + 0,382Т, кДж. Указать минимальную абсолютную температуру, выше которой реакция термодинамически невозможна при стандартных условиях:
D) 2900
915) Уравнение связи стандартной энергии Гиббса c температурой для реакции
UO2 (тв) + 2C = U(ж) + 2СО в интервале температур [1500 - 3000 K] -1108,342 + 0,382Т, кДж. Соответственно, при 2500 К направленность реакции:
B) термодинамически вероятна
916) При карбидотермическом восстановлении магния из магнезита
MgO(ТВ) + CaC2(ТВ) = CaO(ТВ) + 2C + Mg(пар) стандартная энергия Гиббса реакции представлена уравнением: 178,45 + 0,033Т lgТ – 0,19Т, кДж (1380 – 1780 К), что указывает направленность реакции при стандартных условиях при 1500 К:
B) термодинамически вероятна
917) При карботермическом восстановлении ильменита температурная зависимость стандартной энергии Гиббса реакции 2(FeO∙TiO2) + 2C = 2Fe + 2TiO2 + 2CO определена как 317,15 – 0,285Т, кДж (800 -1500 К). Оценка термодинамической возможности реакции при стандартных условиях и 1000 К:
A) термодинамически невозможна
918) При карботермическом восстановлении ильменита температурная зависимость стандартной энергии Гиббса реакции FeO∙TiO2 + 2C = Fe + TiO+ 2CO определена как 449,36 – 0,314Т, кДж (800 - 1500 К). Оценка термодинамической возможности реакции при стандартных условиях и 1000 К:
D) теоретически невероятна
919) Уравнение связи стандартной энергии Гиббса c температурой для реакции взаимодействия жидкого железа с диоксидом серы 3Fe + SO2 = FeS + 2FeO в интервале температур [1600 - 3000 K] описывается уравнением - 81,793 - 0,41Т, кДж. Соответственно, направленность реакции при 1700 К:
B) термодинамически вероятна
920) Направленность реакции образования трисульфида молибдена Mo + 3S(ромб) = MoS3 при 360 К при условии, что температурная зависимость стандартной энергии Гиббса представлена:
- 252,88 – 0,059Т lgТ - 0,042Т, кДж: