Практическая часть занятия. Лабораторная работа № 1: Каталитическое действие ионов Fe+3

Лабораторная работа № 1: Каталитическое действие ионов Fe⁺³.

Ход работы: В две пробирки наливают по 3 мл раствора индиго-кармина. В одну из пробирок добавляют две капли раствора FeCl₃ (катализатор), после чего в обе пробирки добавляют по 3 мл 3% раствора Н₂О₂ и отмечают время, через которое растворы обесцветятся.

	время до обесцвечивания	сек^-1
без катализатора
с катализатором

В выводе указать вид катализа и сделать вывод о зависимости скорости реакции от наличия катализатора.

Вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Лабораторная работа № 2:Каталитическое действие MnO₂.

Ход работы: В пробирку наливают 2 мл 3% раствора Н₂О₂ и прибавляют немного порошка диоксида марганца. Наблюдают энергичное разложение пероксида водорода с выделением кислорода (проверить тлеющей лучиной). Реакция протекает по уравнению:

2Н₂О₂ 2Н₂О + О₂

Отметить наблюдаемые явления. В выводе указать вид катализа и сделать вывод о зависимости скорости реакции от наличия катализатора.

Лабораторная работа № 3: Ферментативный катализ.

Ход работы: Поместите в 2 пробирки по 5 капель 0,5%-ного крахмального клейстера. Добавьте в 1 из них такой же объем собственной слюны и тщательно размешайте. Через 1-2 мин. в обе пробирки добавьте пипеткой 1 каплю очень разведенного раствора йода в йодиде калия (светло-желтый раствор).

В выводе отметить наблюдаемые явления в пробирках №1 и №2. В какой из пробирок отсутствует синяя окраска при добавлении иода и почему? Какой фермент, находящийся в слюне, катализирует реакцию гидролиза крахмала?

____________________________________________________________________

Дата ___________ Подпись преподавателя___________

Методические указания

К занятию № 13

Тема:Равновесные электродные процессы. Потенциометрия.

Цель:Сформировать знания о механизмах возникновения электродных потенциалов как основы биоэлектрических явлений, обеспечивающих процессы жизнедеятельности. Освоить метод потенциометрического титрования, широко используемый в клинических лабораториях.

Исходный уровень:

1. Особенности электронного строения атомов металлов, металлическая связь.

2. Диффузия, осмос.

3. Понятие об электролитической диссоциации, электролитах, неэлектролитах.

Вопросы для обсуждения:

1. Металлические электроды, их классификация. Механизм возникновения электродного потенциала

2. Вычисление и измерение электродных потенциалов. Уравнение Нернста для электродов первого и второго рода.

3. Электроды сравнения и определения (стандартный водородный, хлорсеребряный).

4. Диффузионные и мембранные потенциалы. Стеклянный электрод как пример ион-селективных электродов.

5. Потенциометрия.

Рекомендуемая литература для подготовки:

1. Болтромеюк В.В. Общая химия. Минск: Выш. шк., 2012. ст.322-330, 335-339,344-346.

2. Болтромеюк В.В. Физическая и коллоидная химия. Общая химия. Гродно: ГГМУ, 2010. ст. 313-321; 327-331, 338-340.

3. Болтромеюк В.В. Общая химия. Гродно: ГГМУ, 2009. ст. 313-321; 327-331, 338-340.

4. Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия. М., Высш. шк., 1975, с. 59-75.

5. Конспект лекций.