Состояние азотной кислоты в растворах серной кислоты

В концентрированной H2SO4 азотная кислота ведет себя как основание (ур-ние 6.1.5)

HNO3 + 2H2SO4 NO2+ + H3O++ 2 HSO4¯ (6.1.5)

В области концентраций H2SO4 90-100 % наблюдается, судя по спектрам, полное прев­ращение азотной кислоты в нитроний-ион.

В среде олеума при полной ионизации HNO3 происходит образование пиросульфат-иона, т.к. пиросерная кислота сильнее серной (ур-ние 6.1.6)

HSO4¯+ H2S2O7 H2SO4 + HS2O7¯ (6.1.6)

При наличии воды в тройной смеси HNO3–H2SO4–H2O (т.е. в среде разбавленной серной кислоты) имеет место частичная кислотная ионизация H2SO4 (ур-ние 6.1.7)

H2SO4 + H2O HSO4¯ + H3O+ (6.1.7)

В то же время оставшаяся недиссоциированная серная кислота пре­вра­щает HNO3 в NO2+ согласно ур-нию 6.1.5.

Образование же ионов HSO4¯ и H3O+ согласно ур-нию 6.1.7 подавляет ге­нерацию NO2+. Зависимость степени ионизации HNO3 от концентрации сер­ной кислоты в водных раст­ворах H2SO4 может быть представлена гра­фи­ком (рис.9), получен­ным из спект­ральных данных. Видно, что полу­превра­ще­ние HNO3 в NO2+ дос­ти­гается при концентра­ции H2SO4 ~88 %.

 

Рисунок 9. Зависимость степени ионизации HNO3 от концентрации серной кислоты в растворах H2SO4

 

 

В 93 %-ной H2SO4 азот­ная кислота на 90% ионизирована до NO2+, а ниже 80% H2SO4 присутствие нитроний-иона спектрально не обнаруживается (С<10-6 г-ион/л). Однако это не означает, что NO2+ перестает быть нитрую­щим агентом, поскольку даже в 68%-ной серной кислоте, где степень пре­вращения HNO3 в NO2+ состав­ля­ет 10-8 ÷10-9, как показывают кинетические данные, нитрование аренов осуществляется нитроний – ионом.

Винник и сотр. на основании коэффициентов распределения азотной кислоты между дихлорэтаном и серной кислотой вычислили значение активности нитроний-иона в одномолярном растворе HNO3 в 72-94%-ных растворах серной кислоты (табл.3).

Таблица 3 - Активность нитроний-иона в растворах H2SO4

% H2SO4 94.5
lg aNO2+ 7.72 9.26 10.80 11.82 11.85

 

Из таблицы видно, что активность NO2+ увеличивается при повышении концент­рации H2SO4 вплоть до 90%, после чего остается неизменной.

Степень превращения азотной кислоты в ион нитрония в безводной серной кислоте приведена в табл.4.

 

 

Таблица 4 - Степень превращения HNO3 в NO2+ в безводной H2SO4

 

Состав смеси H2SO4-HNO3,% 95:5 90:10 85:15 80:20 60:40 40:60 20:80 10:90
Количество HNO3, превра­щен­ной в NO2+,% 62.5 28.8 16.7 9.8 5.9

 

Из этих данных видно, что с увеличением содержания азотной кислоты в смеси сте­пень превращения ее в нитроний-ион уменьшается, т.е. азотная кислота ведет себя как основание, подобно воде в водных растворах сильных минеральных кислот.

В кислотных смесях , используемых в промышленном нитровании и содержа­щих бо­лее 55% воды, отсутствуют спектральные и другие доказательства существования нит­роний-иона, и некоторые авторы пред­полагали, что здесь нитрующим агентом мо­жет быть нитрацидий-ион, H2NO3+. Однако более определенные выводы о строении нит­рующего агента можно сделать исходя из зависимости скорости нитрования от функ­ции кислотности растворов серной кислоты (функция Но Гаммета и триарил­карби­нольная функция НR).